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CHAPITRE 1
1s
2s2p
3s3p3d
4s4p4d4f

E = | Ei - Ej | = h/f = h*c/lambda

F attractive = -e*e/4*pi*epsilon*r

le long de la direction la plus dense, les rayons se touchent -> calcul de r possible

1/1.6*10^-19 J = 1eV

Déformation epsilon = (somme des rayons sur a - a)/a

-----------------------------------------------------------------

liaisons fortes : covalente (directionnelle), ionique (non directionnelle)
liaison forte/faible : métallique (non dir)
liaison faible : Van der Waals, hydrogène

électronégativité :
= 0 : covalente pure
< 0.7 : covalente
> 0.7 : covalente polaire
> 1.7 : ionique

Surface plan (111) = a^2*(3^1/2)/2

Sites interstitiels:
CFC: octa : 4 , tetra : 8
CC: octa : 6 , tetra : 12

voisins:
CFC : 1 : 12   , 2 : 6
CC : 1:  8    , 2 : 6


solution solide de substitution : mêmes électronégativité, structure, valence, rayons (15)

Solution solide interstitielle: même électronégativité, Ra+Rb< d interstitielle





CHAPITRE 6
thermoplastique : monomère simple et pas réticulé
thermodurcissable : monomère complexe et réticulé
élastomère : monomère simple et réticulé

peut cristalliser si peu/pas réticulé et monomère de structure simple

transition vitreuse : passage d'un matériau amorphe d'un état dur à un état mou